关于氯(lǜ)化钾(jiǎ)相对原子质量(liàng)是多少，以及氯(lǜ)化钾(jiǎ)相对原子质量(liàng)是多少(shǎo)？，氯化(huà)钾相对原(yuán)子质量(liàng)是多少等(děng)问题，小(xiǎo)编(biān)将为你整理(lǐ)以(yǐ)下(xià)知识：

氯(lǜ)化钾(jiǎ)相(xiāng)对原(yuán)子质量是多少，

　　无色(sè)或白色不含(hán)结晶(jīng)水的结晶体(tǐ)，或者(zhě)白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能(néng)引(yǐn)起中毒而死(sǐ)亡。

　　微(wēi)溶于(yú)乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶液。

　　但在水中的溶(róng)解(jiě)度比氯酸钠小(xiǎo)，并(bìng)且随着温度升高而(ér)急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解度在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时(shí)是(shì)56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

　　1.可(kě)被熔点高的金属(shǔ)在熔融状(zhuàng)态下置(zhì)换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥(huī)发性酸制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属(shǔ)钾(jiǎ)的原料

　　4.生产(chǎn)其需要和须要意思的区别简单理解，必须与必需的区别通俗易懂他钾盐（如(rú)KNO3）的原料

　　5.医(yī)用输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解(jiě)质

氯化(huà)钾的相对分子质量是(shì)多少

　　 氯化钾的相对分子质(zhì)量74.5，因为(wèi)氯化(huà)钾(jiǎ)的化学式(shì)为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对原子质量是35.5，所(suǒ)以相对(duì)分子质量为74.5。

物理性质

　　 无色或(huò)白色不含结(jié)晶水的(de)结晶体(tǐ)，或者白色粉(fěn)末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可能(néng)引起中毒(dú)而(ér)死亡。

　　微溶于乙醇，溶于(yú)水和碱溶液。

　　但在水碰嫌中的溶解度比氯酸钠(nà)小，并且(qiě)随着温度升高而急剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中的(de)溶(róng)解度(dù)在(zài)20℃时是(shì)7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

化(huà)学性质

　　 1.可被熔(róng)点(diǎn)高的金属在(zài)熔融状态下(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不(bù)挥发性酸制挥发性酸）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑搜手金属钾的原料

　　 4.生产其(qí)他钾盐（如KNO3）的(de)原料(liào)

　　 5.医用输液（调节体液离子平衡(héng)）

　　 6.电解质

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